【題目】已知稀硝酸和銅能發生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．
（1）請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目．
（2）一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質量分數為12%）跟一定量的銅片反應，產生了標準狀況下0.56L的一氧化氮．試計算（簡要寫出計算過程）：
①該稀硝酸的物質的量濃度（結果保留小數點后一位有效數字）；
②被還原的HNO3的物質的量．
【答案】
（1）
解：稀硝酸和銅能發生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，
則方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
該反應中部分N元素化合價由+5價變為+2價，則氧化劑為HNO3，對應還原產物為NO，Cu元素化合價由0價變為+2價，則還原劑為Cu，該反應轉移6e﹣，
用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為 
（2）
解：①因為密度為1.08g/mL，HNO3的質量分數為12%，所以c= 
= 
=2.1mol/L；答：該稀硝酸的物質的量濃度為2.1mol/L；
②又方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，產生了標準狀況下0.56L的一氧化氮，所以被還原的HNO3的物質的量即生成一氧化氮的量 0 
=0.025mol，答：被還原的HNO3的物質的量0.025mol
【解析】（1）稀硝酸和銅能發生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，則方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應轉移6e﹣ ， 以此來解答；（2）①根據密度為1.08g/mL，HNO3的質量分數為12%結合c= 計算稀硝酸的物質的量濃度；②根據產生了標準狀況下0.56L的一氧化氮計算被還原的HNO3的物質的量．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了檢驗SO42﹣ ， 甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案，其中方案最優的是（ ）
A.方案甲：試液 
白色沉淀 
沉淀不溶解
B.方案乙：試液 無沉淀（也無氣泡） 白色沉淀
C.方案丙：試液 無沉淀 
白色沉淀
D.方案丁：試液 白色沉淀（過濾） 
沉淀不溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.Si的熔點高，可用作半導體材料
B.HClO具有強氧化性，可用于漂白有色有機物質
C.FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制電路板
D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發生2N2O(g) 
2N2(g)+O2(g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉化率如右下圖所示：
容器 | 容積/L | 起始物質的量/mol |
| ||
N2O | N2 | O2 | |||
Ⅰ | V1 | 0.1 | 0 | 0 | |
Ⅱ | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 | |
Ⅲ | V3 | 0.1 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 | |
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應放熱
B. 相同溫度下反應時，平均反應速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)
C. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C
D. 容器Ⅳ在470℃進行反應時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向紫色石蕊溶液中加入過量過氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是( )
A. 最后溶液變藍色 B. 溶液先變藍色最后褪色
C. 溶液仍為紫色 D. 因為過氧化鈉與石蕊發生氧化還原反應而無氣泡產生
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