在離子 RO
3-中, 共有 x 個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8, 則 R 原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)目是（ ）
| A．x–25 | B．A–x+25 | C．A–x －23 | D．X-23 |
試題分析：可以假設(shè)R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)位a，則可以列出a+8*3+1=x，可以就出R的質(zhì)子數(shù)。選擇A選項(xiàng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：
族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
|
2
|
|
|
| C
| D
| E
|
|
|
3
|
|
| B
|
|
|
| F
| G
|
4
| A
|
|
|
|
|
|
|
|
（1）分別寫出A、D、G的元素符號：
、
、
，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
（填元素符號）；
（2）F的氫化物中化學(xué)鍵的類型是
，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
；
（3）C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是
；
（4）寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
；
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ）
| A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 |
| B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 |
| C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) |
| D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列排列順序正確的是（ ）
①熱穩(wěn)定性HF＞H
2O＞NH
3 ②離子半徑：Na
+＞Mg
2+＞F
-③酸性：鹽酸＞碳酸＞醋酸 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH
-＞CO
32-＞HCO
3-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙跟水反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤以甲、乙兩金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極。能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是( )
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
目前科學(xué)家普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克構(gòu)成，u夸克帶電量為
e，d夸克帶電量為-
e，e為基元電荷，下列論斷中可能正確的是( )
| A．質(zhì)子是由1個u夸克和1個d夸克構(gòu)成，中子是由1個u夸克和2個d夸克構(gòu)成的 |
| B．質(zhì)子是由2個u夸克和1個d夸克構(gòu)成的，中子是由1個u夸克和2個d夸克構(gòu)成的 |
| C．質(zhì)子是由1個u夸克和2個d夸克構(gòu)成的，中子是由2個u夸克和1個d夸克構(gòu)成的 |
| D．質(zhì)子是由2個u夸克和1個d夸克構(gòu)成的，中子是由1個u夸克和1個d夸克構(gòu)成的 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知1～18號元素中，元素X、Y最外層分別有n個和（m－5）個電子，次外層分別有（n＋2）和m個電子，據(jù)此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（ ）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是
| A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X |
| B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M |
| C．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y |
| D．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＞Y2Z |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_________，E離子的電子排布式為____________，C原子的電子排布圖為 ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______ 。
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，原因是_____________，該氫化物的電子式為_______，中心原子的雜化方式為 _______，分子的立體構(gòu)型為_______。
（3）DCA與E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫出Be與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式______________________
（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強(qiáng)，則下列方法正確的是__________（填序號）。
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
④與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負(fù)性：X>Y
查看答案和解析>>
