Question

【題目】工業上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水。現模擬該過程用圖示裝置進行實驗：

（1）儀器a的名稱為________，裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________，為保持裝置C為無水環境，裝置B中加入的試劑是________。

（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先________（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈，當________（填實驗現象）時，再點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈。

（3）裝置D的作用是________，________。

（4）甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl，應在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學認為不需要除去HCl，理由為________。

Answer 1

【答案】分液漏斗MnO2＋4HCI（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸檢查裝置氣密性A C中充滿黃綠色氣體C除去未反應的氯氣防止空氣中的水蒸氣進入C裝置飽和食鹽水只要氯氣足量，最終產物只有氯化鐵（合理答案均可得分）

【解析】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；為保持裝置C為無水環境，裝置B中加入的試劑是濃硫酸；

（2）實驗中有氯氣生成，所以要先檢驗實驗裝置的氣密性，為排除裝置中的空氣，應先點燃A處的酒精燈，生成氯氣排除空氣中的氧氣和水蒸氣，C中充滿黃綠色氣體后，再點燃C處酒精燈；

（3）裝置D中堿石灰的作用是除去未反應的氯氣防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；

（4）可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體，則應在裝置B前增加裝有飽和食鹽水的洗氣裝置除去；混有的HCl與Fe生成FeCl2，只要氯氣過量，FeCl2會被氯氣氧化為FeCl3，不影響產品的純度。