【題目】將Cu片放入0.1mol·L1 FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，則Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為
A. 3∶2 B. 3∶5 C. 3∶4 D. 4∶3
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點(diǎn)一測(cè)快樂周計(jì)劃系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
B. 簡單離子半徑：W<X<Z
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y
D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列順序不正確的是
A. 失電子能力：Na＜K B. 堿性： NaOH＜KOH
C. 得電子能力：S＜Cl D. 酸性： HClO4＜H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列混合物的分離提純方法正確的是
A. 分離植物油和水：蒸餾
B. 分離乙醇和水：分液
C. 從氯化鈉和碘(二者不反應(yīng))混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸餾
D. 除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀：溶解、過濾、洗滌、干燥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.最高正化合價(jià)： O>N>CB.第一電離能： Na<Mg<Al
C.電負(fù)性： O>S>SeD.晶體類型相同： CO2 SiO2 GeO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原劑作用的是（ ）
A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑
C.漂白粉作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的重要任務(wù)。
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量為5mol。
①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是___（填序號(hào)）。
a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強(qiáng)
c.正反應(yīng)速率 d.單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
②假設(shè)容器體積為5L，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO) =___；
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。
①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___；判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件：___。
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。則該反應(yīng)的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在該圖中畫出c(NO)在T1、 S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線___。
（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡．
①能判斷N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡的是___（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②此時(shí)N2的平衡分壓為__MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1
C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有反應(yīng)方程式：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2 ↑+ H2O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（已知：MCu= 64 g/mol）
A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol
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