Question

【題目】A，B，C，D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K，M層電子數(shù)之和相等，D原子的K，L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．B，C原子能形成CB型離子化合物，回答下列問題：
（1）A元素的符號是：A
（2）A，B，C，D原子半徑由大到小的順序是 ．
（3）B與D兩種元素形成化合物的化學(xué)式 ， 電子式為 ， 屬于化合物．

Answer 1

【答案】
（1）S
（2）r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）
（3）CaCl2；；離子
【解析】解：A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8﹣2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K，（1）A元素的符號是：S，所以答案是：S；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑大小為：r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl），所以答案是：r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）；（3）B為Cl，D為Ca，兩者形成化合物的化學(xué)式為CaCl2 ， 電子式為： ；屬于離子化合物，所以答案是：CaCl2； ；離子．