【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為0.2NA。
B. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
C. 22.4 L(標準狀況下)氬氣含有的質子數為18NA
D. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
(1) 制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關的化學反應方程式為:_____________。
裝置B中飽和食鹽水的作用是___________________;同時裝置B亦是安全瓶,監測實驗進行時C中是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時B中的現象____________________________________。
(2) 裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(3) 設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時,離子反應方程為：_______________________，打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現象是__________________________________。
(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應的離子方程式:_____________。
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【題目】將3.2 g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質的量是( )
A. 0.55mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 0.11mol
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【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖____________；
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式_______________________________________；
（3）已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =__________________；
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：
(aq)+I2(aq)+2OH(aq)
(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列不可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）；
a．溶液的pH不再變化 b．v(I)=2v()
c．c()/c()不再變化 d．c(I)=y mol·L1
②tm時，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；
③tn時v逆_____ tm時v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________；
（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖- 1和圖- 2所示：
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____________；
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )；
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【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示：
請你根據上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
（2）實驗③中產生無色無味氣體所發生的化學方程式為__________________________________。
（3）寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。
（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發生反應的離子方程式：________________________。
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【題目】由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成及制取化合物D的流程如下：
請回答：
(1)A的化學式為________________________。
(2)寫出②的化學方程式：__________________。
(3)寫出③的離子方程式：_________________________________________。
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【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(
)，繼而合成H的路線如下：
請回答下列問題：
（1）化合物A的結構簡式為__________，D中含有官能團的名稱為__________；
（2）B→C所加試劑的名稱是__________，F→G的反應類型為__________；
（3）G→ H的化學方程式為__________；
（4）1 mol F最多與__________mol H2發生加成反應；
（5）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式__________。
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述錯誤的是( )
A. 一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA
B. 1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數為NA個
C. 16 g CH4與18 g NH4+ 所含電子數均為10NA
D. 溶液中含氯化鐵1mol，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數為NA
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