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【題目】已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是（）

選項	實驗現象	結論
A	滴有KSCN的FeCl2溶液變紅	Cl2具有還原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	石蕊試液先變紅后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI淀粉溶液變藍	Cl2具有氧化性

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3 ，故A錯誤； B、Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯誤；
C、Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現出HClO的漂白性，故C錯誤；
D、Cl2具有強氧化性，與KI反應生成I2 ，淀粉溶液變藍，故D正確．
故選D．
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質的相關知識點，需要掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案

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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.無色溶液中：K+、Na+、MnO 、SO
B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO 、Cl﹣
C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、SO 、NH
D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）已知反應CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關化學鍵鍵能如下：
則x=。
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發生反應：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓
強的關系如下圖所示。

①a、b兩點的反應速率：v(a)v(b）（填“>”“<”或“=”）。
②T1T2（填“>”“<”或“=”），原因是。
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是（填代號）
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
④圖中a點的平衡常數KP=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發生主要反應如下：I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3 ，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則H1H3（填“>”、“<”、“=”），理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是（）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列實驗各裝置圖的敘述，不正確的是（）
A.裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D.裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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【題目】疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，分子結構示意圖可表示為：

聯氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3
它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N。試回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是_____________(選填序號)。
A.HN3中含有5個σ鍵
B.HN3中三個氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子
D.肼(N2H4)沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4 ，在該配合物中鈷顯價，根據價層互斥理論可知SO空間形狀為，寫出鈷原子在基態時的核外電子排布式。
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是_____(選填序號)

A.NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B.鈉晶胞結構如上圖，晶胞中分攤2個鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小
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（5）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如下圖所示，試分析：
①該晶體的類別為晶體。
②晶體中每個N同時吸引個B。
③設該晶體的摩爾質量為M g·mol-1 ，晶體的密度
為ρg·cm-3 ，阿伏加德羅常數的值為NA ，則晶體
中兩個距離最近的B之間的距離為cm。