Question

【題目】放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則(　　)

A. K2和K1的單位均為mol·L－1

B. K2>K1

C. c2(CO)＝c2(H2O)

D. c1(CO)>c2(CO)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由化學(xué)平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，則平衡常數(shù)表達(dá)式K=，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯(cuò)誤；B、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行，K2＜K1，故B正確；C、t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：1，二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同，故C錯(cuò)誤；D、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D錯(cuò)誤；故選B。