【題目】用
與
反應可制取納米鐵
下列說法正確的是
A. 該反應中氧化劑只有B. 的電子式為
C. 與稀硫酸不發生反應D. 該反應中每生成
,轉移的電子數為
【答案】B
【解析】
反應2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，FeCl3中的Fe由+3降低到0價，水中部分H由+1價降低到0價，NaBH4中H元素由-1價升高到0價，以此解答該題。
A. 反應
中，FeCl3中的Fe由+3降低到0價，水中部分H由+1價降低到0價，所以該反應中氧化劑為FeCl3和H2O，A項錯誤；
B. NaBH4由鈉離子與BH4-構成，為離子化合物，則其電子式為
，B項正確；
C. NaBH4中H元素化合價為1價，稀硫酸中H為+1價，可以發生歸中反應生成氫氣，C項錯誤；
D. 上述氧化還原反應中，NaBH4中H元素由1價升高到0價，所以每生成1 mol Fe，轉移的電子數為
電子，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室產生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，實驗室設計下列方案對廢液[體積為1 L，c(H+)=0.10 mol/L]進行處理，以回收金屬并測定含量。
回答下列問題：
（1）實驗中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。
（2）“還原”步驟時發生的離子方程式為____（只需寫出其中任意一個），“氧化”步驟的目的是____。
（3）操作III后得到可排放廢水中含有的溶質主要是____（填化學式）。
（4）進行如下實驗測定：
①將操作II得到的固體II溶于足量稀鹽酸，充分反應，得到的固體質量為9.6 g。
②將操作III得到的固體III進行充分灼燒，得到的紅棕色固體質量為40.0 g。
原溶液中Fe3+的物質的量濃度是多少___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素的基態原子的核外電子有3種能量狀態、5種空間狀態，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態與X的價電子運動狀態相同；元素Z位于第四周期，其基態原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32－。
①YX32－的立體構型為___________(用文字描述)。
②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、火力發電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________________。
(2)脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H3
在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為___mol/(L·S)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。
(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A極的電極反應式為_________________________
(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應該是 _____電極(填G或H)
(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)
(4)通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將尿酸鈉(
)懸濁液靜置，取上層清液，再通入
，溶液中尿酸的濃度
與
的關系如圖所示。己知：
，
，下列說法正確的是
A. 上層清液中，
B. 當
時，
C. 在
的變化過程中，c(Na+) c(Ur－)的值將逐漸減小
D. 當
時，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別用0.1 mol·L－1溶液進行下列實驗，結論不正確的是
A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl
)
C. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13
D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體：
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是( )
A. 碘與干冰分別受熱變為氣體
B. 硝酸銨與硝酸分別受熱變為氣體
C. 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D. 晶體鈉與冰分別受熱熔化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：
①SO2和HNO3溶液反應生成NOx和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗
（1）儀器a的名稱為________________________，A裝置中發生的化學反應方程式為_____________________________________________。
（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為_________________________________________________________。
（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產量會下降，理由是_____________________________________________________。
（5）請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗
已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產品中NaNO2的質量分數為_____________(用含c、V、m的式子表示)。
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