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弱酸HY溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后所得溶液的pH范圍是（　　）

A．3.0-3.3

B．3.3-3.5

C．3.5-4.0

D．3.7-4.3

弱酸HY溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后，酸濃度降為接近原來的一半，稀釋過程中促進弱酸電離，則氫離子濃度大于原來的一半，所以稀釋后0.001mol/L＞c（H⁺）＞0.0005mol/L，所以溶液的3＜pH＜3.3，
故選A．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

室溫下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5mol?L^-1，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5mol?L^-1，下列說法不正確的是（　　）

A．室溫下，相同濃度的CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離程度相同

B．溫度升高，K_a增大、K_b減小

C．室溫下，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）與NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

D．室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）與NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．溶于水的強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子

B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強

C．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)

D．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）Na₂A溶液顯堿性的原因______（用離子方程式回答）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是______．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，K_sp______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）______．
II、（4）已知常溫下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）₂]=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是______．
（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是______．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是______；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是______．
（2）實驗開始前兩溶液的H⁺濃度的大小：鹽酸______醋酸（填“＞”“＜”或“=”），證明______為弱電解質(zhì)．
（3）實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是______．
（4）兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．