Question

各寫出一個符合下列要求的化學方程式或離子方程式；
I．某化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H₂O
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C、D之間，寫出該反應的離子方程式：

 

；
（2）若A和B是主要為第二周期元素組成的物質(zhì)，C、D均為氣體，且其中一種有色氣體，寫出其反應的化學方程式：

 

；
Ⅱ．一定量Cl₂通入FeI₂溶液中，完全反應后測得溶液中C（Fe³⁺）=C（Fe²⁺），寫出其反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C、D之間，說明反應是氯元素的歧化反應，氯氣和堿溶液的反應；
（2）第二周期元素組成的物質(zhì)發(fā)生反應，生成CD和水，推斷為碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水的反應；
Ⅱ、依據(jù)元素守恒，氧化還原反應中碘離子還原性大于亞鐵離子，分析判斷反應產(chǎn)物寫出離子方程式；

解答：解：I．（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C、D之間，說明反應是氯元素的歧化反應，氯氣和堿溶液的反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）第二周期元素組成的物質(zhì)發(fā)生反應，生成CD和水，推斷為碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水的反應，為C+4HNO₃

高溫  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃

高溫  .

CO₂+4NO₂+2H₂O；
II．氧化還原反應中碘離子還原性大于亞鐵離子，先氧化碘離子為碘單質(zhì)，再氧化亞鐵離子為鐵離子，若反應后測得溶液中C（Fe³⁺）=C（Fe²⁺），則依據(jù)電子守恒和化學式分析，反應的FeI₂物質(zhì)的量為4mol，消耗氯氣物質(zhì)的量5mol，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：5Cl₂+2Fe²⁺+8I^-═10Cl^-+2Fe³⁺+4I₂，
故答案為：5Cl₂+2Fe²⁺+8I^-═10Cl^-+2Fe³⁺+4I₂．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應特征是解題關鍵，注意離子方程式的書寫方法，題目難度中等．