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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】藥物比卡魯安(G)可以通過以下方法合成:

1B 中的含氧官能團名稱為__________________

2B→C 的反應類型為___________________

3)寫出同時滿足下列條件的 D 的一種同分異構體的結構簡式:__________________

①有苯環;②能使溴的 CCl4 溶液褪色;③分子中有 2 種不同化學環境的氫

4)合成 F 時還可能生成一種副產物 XX 的結構簡式為___________________

5已知苯胺易被氧化,請以甲苯和甲醇為原料制備_____________________

【答案】 硝基 還原反應

【解析】⑴.B的結構可以看出,B中的含氧官能團是硝基,故答案是:硝基;

⑵. B→C 的反應過程中,硝基變成了氨基,在有機反應中,加氫或去氧的反應為還原反應,故答案是:還原反應;

⑶.①有苯環說明分子中的苯環無變化;②能使溴的 CCl4 溶液褪色說明分子中含有不飽和鍵;③分子中有 2 種不同化學環境的氫說明分子結構應為對稱結構,則兩個氮原子應形成2個氨基且形成一個碳碳三鍵,故其結構簡式為:,故答案為:

⑷.E發生的是醚鍵斷裂開環,S可以和與O原子相連的兩個碳原子中的任何一個連接發生加成反應,所以產物可以是F,也可以是故答案為:

⑸.以甲苯和甲醇為原料制備時,可以用甲苯氧化生成苯甲酸,再與甲醇發生酯化生成苯甲酸甲酯;同時用甲苯與濃硝酸發生硝化反應生成對硝基甲苯,在氯化錫的作用下生成對氨基甲苯,對氨基甲苯與苯甲酸發生酯化反應生成,再用酸性高錳酸鉀氧化生成,故合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過下列反應從硫化物中提取單質銻。

①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO

關于反應的說法不正確的是( )

A. 反應中被氧化的元素是SbFe

B. 反應中每生成2molFeS時共轉移4mol電子

C. 反應說明高溫下C的還原性比Sb

D. 每生成2molSb時,反應與反應中還原劑的物質的量之比為11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol/LNa2SO4溶液是 ( )

A. 溶液中含有1mol Na2SO4

B. 1升水中加入142g Na2SO4

C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中

D. 322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.18 g·mL-1,質量分數為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的鹽酸,填空并回答下列問題:

(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸___________

應稱量鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規格/mL

容量瓶外還需的其他儀器

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)___________

A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是___________,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為___________

(4)若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線___________;向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二鉬及其合金在冶金,農業、電器、化工、環保等方面有著廣泛的應用。

1Mo可被發煙硝酸氧化,產物MoOF4MoO2F2物質的量比為1∶1,完成下列方程式____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

2已知①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

ΔH3 =_________用含ΔH1ΔH2的代數式表示,在反應中若有0.2mol MoS2參加反應,則轉移電子_______________mol

3密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示

由圖可知,該反應的ΔH__0“>”“<”P2__________0.1MPa“>”“<”)。

如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡,下列說法錯誤的是______選填編號)。

A.v(H2)=v(H2O)

B.再加入MoS2H2轉化率增大

C.容器內氣體的密度不變時,一定達平衡狀態

D.容器內壓強不變時,一定達平衡狀態

由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為____計算結果保留0.1%)。

平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數Kp=______(MPa)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是(
A.金屬冶煉
B.燃放鞭炮
C.食物腐敗
D.點制豆腐

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于分散系,但不存在丁達爾效應的是(
A.有塵埃的空氣
B.純水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產過程示意圖如下:

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式___________

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質,寫出配平的化學反應方程式___________;H2還原SiHCl3過程中若混有O2,可能引起的后果是___________

(2)下列有關硅材料的說法正確的是___________(填字母)。

A.碳化硅化學性質穩定,可用于生產耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高

E.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)常溫下,在pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_______________________(不必化簡)。下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是_________________

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

(2)將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經過充分反應后,發現只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)________________V(醋酸),反應的最初速率為:υ(鹽酸)___________υ(醋酸)。(填寫“>”、“<”“=”)

(3)常溫下,向體積為Va mL,pH3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則VaVb的關系為:_________________

(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為__________________________________

(5)已知:90℃時,水的離子積常數為Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數字)mol/L。

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同步練習冊答案
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