下圖是利用鈦白粉生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：
有關說法正確的是（ ）
| A．反應Ⅰ中鈦白粉（TiO2）做氧化劑 |
| B．該工藝中可以循環使用的物質只有Cl2 |
| C．可以用N2代替Ar作為反應Ⅱ中的保護氣 |
D．反應Ⅱ的化學方程式為2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti |
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某金屬和硝酸反應，已知參加反應的被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1∶6，若已知還原產物唯一，則還原產物為
| A．N2 | B．N2O | C．NO | D．NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下列事實：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性強弱關系是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol—1
下列說法不正確的是：
| A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1 |
| B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同 |
| C．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ |
| D．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為：2CuFeS2+7O2
CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，
下列關于該反應的敘述正確的是
| A．CuFeS2中硫的化合價為－1 |
| B．CuFeS2發生還原反應 |
| C．1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子 |
| D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是還原產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是( )
| A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol |
| B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol/L |
| C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵 |
| D．再加入上述200 mL稀硝酸，還能得到標準狀況下2.24 L NO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 ℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②6Na2FeO2＋NaNO2＋=5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH下列說法正確的是( )。
| A．反應①不是氧化還原反應 |
| B．該生產過程不產生任何污染 |
| C．整個反應過程中，每有5.6 g Fe參加反應轉移0.8 mol電子 |
| D．反應②中的氧化劑是NaNO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：
①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產生某黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。
下列判斷中正確的是( )
| A．①中產生氣體的電子式是Cl?Cl |
| B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 |
| C．實驗②中FeCl2被氧化 |
| D．實驗③發生的是同主族元素單質間的置換反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1 ②
下列說法不正確的是( )
| A．上述反應中BaSO4均作氧化劑 |
| B．反應C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 |
| C．實際生產中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫 |
| D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化 |
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