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砷是第四周期第族的元素，根據它在元素周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質是（　　）

A．砷在通常狀態下是固體

B．可以有+3、+5、-3等多種價態

C．As₂O₅對應水化物的酸性比磷酸弱

D．砷的還原性比磷弱

A．氮、磷、砷的單質都屬于分子晶體，熔點依次增大，砷在通常狀態下是固體，故A正確；
B．N元素有-3、0、+2、+3、+5等多種化合價，根據同主族元素的相似性判斷，砷可以存在-3、+3、+5等多種化合價，故B正確；
C．磷比砷的非金屬性強，As₂O₅對應水化物的酸性比H₃PO₄弱，故C正確；
D．磷比砷的非金屬性強，則砷的還原性比磷強，故D錯誤；
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．

（2）下列比較元素性質的遞變規律正確的是______．
a．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
c．氫化物穩定性：H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄d．NH₃結合H⁺的能力比H₂O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式______．工業上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，請寫出該化學反應的化學方程式______．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱______．
（5）在所有元素的氣態氫化物中，元素乙的氫化物最穩定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式______．
（6）0.1mol的單質Cl₂與100mL1.5mol/L的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質的量之比是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；e單質能與冷水劇烈反應生成H₂；f原子最外層電子數等于其周期序數；h^-的電子層結構與Ar原子相同．
（1）f原子結構示意圖為______；d和e形成的化合物電子式為______；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為______；（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態氫化物沸點較高的是______（填氫化物分子式），原因是______．
（4）元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中g和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是______（填序號）；
①比較兩種單質的顏色②比較氣態氫化物的穩定性
③比較兩種單質常溫下的狀態④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
（5）寫出e、f的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質比較，不正確的是（　�。�

A．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂

B．金屬性：K＞Na

C．氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H₂S

D．原子半徑：Cl＞S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥種元素，填寫下列空白：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1
2				①
3	②		③	④			⑤	⑥

（1）在這些元素中，單質的化學性質最不活潑的是______（填具體元素符號）．原子結構示意圖為______．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的電子式是______．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______（填具體元素符號）；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式______．
（4）①和④兩元素分別形成的最高價氧化物中，熔點較高的是______（填具體化學式）．
（5）科學家借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質，如在______尋找半導體材料．
（Ⅱ）化學與我們日常生活中的吃、穿、住、行、醫關系密切，其中油脂、淀粉、蛋白質是我們食物中提供能量的主要物質．請按要求回答下列問題（填名稱）：
（1）油脂在酸性條件下水解的最終產物是______和______．
（2）淀粉水解的最終產物是______．若要檢驗淀粉在淀粉酶作用下已經發生了水解，可取少量上述溶液加入______，加熱后再根據實驗現象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液加入幾滴______，應觀察到出現藍色．
（3）蛋白質在一定條件下能發生水解反應，最終轉化為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層電子數比次外層電子數少3，下列說法中不正確的是（　�。�

A．元素c的含氧酸一定是強酸

B．元素a、d的原子半徑：a＞d

C．元素b在自然界中存在游離態

D．元素b、c的陰離子半徑：b＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中，常用于制造半導體材料的是（　�。�

A．位于周期表中部的過渡元素

B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C．右上方區域的非金屬元素

D．左下方區域的金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�

A．銅

B．鈣

C．磷

D．碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①一⑧在表中的位置回答下列問題：

族周期	IA							0
l	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______．（用化學式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______．
（4）由①、②、④組成的多種常見有機物中，有兩種作為家庭廚房中常用調味品的主要成份，且相互可以反應生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料．寫出該反應的化學方程式：______．該反應屬于______反應．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應如圖：（其中Z為白色沉淀）

寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______．

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