Question

下列電解質溶液的有關敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

Answer 1

D

強酸和強堿有一元、二元之分，故同濃度同體積的強酸和強堿必須元數相同時，混合后pH才等于7，A錯；硫酸鋇在水中存在溶解平衡：BaSO₄ Ba²⁺+SO₄^2-，故加入硫酸鈉固體時，c(Ba²⁺)變小，B錯；溶質為1mol的氫氧化鉀溶液和1mol二氧化碳反應，恰好全部生成KHCO₃，但由于HCO₃^-在水溶液中即存在電離也存在水解，故c(K⁺)= c(HCO₃^-)，C錯；醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故加入適量醋酸，能使其呈中性，此時溶液中c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)，D對。
考點定位：此題綜合考查了水溶液中的離子平衡知識。