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下列根據化學事實進行的相關推論，正確的是

	化學事實	推論
A	某一反應需要在高溫條件下才能進行	該反應的△H＞0
B	無色試液中加入氫氧化鈣溶液產生白色沉淀	試液中含有CO₃²^－
C	鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色	氧化物中鐵元素為+3價
D	少量CO₂通入NaCN溶液時的反應為： CO₂＋H₂O＋CN^－＝HCO₃^－＋HCN	電離常數：K_a(HCN)＞K_a2(H₂CO₃)

解析試題分析：A、反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，A不正確；B、能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀的也可以是碳酸氫鹽，B不正確；C、硝酸是氧化性酸，氧化亞鐵溶液硝酸中也產生鐵離子，C不正確；D、電離常數越大，弱酸的酸性越強。因此根據較強酸制備較弱的酸并依據方程式CO₂＋H₂O＋CN^－＝HCO₃^－＋HCN可知，電離常數是K_a(HCN)＞K_a2(H₂CO₃)，D正確，答案選D。
考點：考查

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500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發生反應反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為0.005 mol/(L·min)

B．從曲線可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑

C．從曲線可以看出，反應進行至25min時，增加了0.1mol氨氣

D．在25min平衡正向移動但達到新平衡后NH₃的體積分數比原平衡小

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一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xH₂O(g)(H₂O)_x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是

A．x=3

B．該溫度下，反應的平衡常數為0.125L³/mol³

C．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3g/mol

D．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1mol H₂O(g)，重新達到平衡時，c[(H₂O)_x]/c[H₂O]增大

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在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO₂，一定溫度下建立如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)，此時平衡混合氣中NO₂的體積分數為X%，若再充入1 mol N₂O₄，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO₂的體積分數為Y%，則X和Y的大小關系正確的是 (　　)

A．X>Y

B．X<Y

C．X＝Y

D．不能確定

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硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是(　　)。

實驗	反應溫度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
實驗	反應溫度/℃	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10