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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(CH=CH-CHO),杏仁含苯甲醛(CHO)。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛,苯甲醛都能發生加成反應、取代反應和聚合反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

【答案】C

【解析】

肉桂醛屬于芳香化合物,官能團為碳碳雙鍵和醛基,能表現烯烴和醛的性質,苯甲醛屬于芳香化合物,官能團為醛基,能表現醛的性質,兩者官能團不同,結構不相似。

A項、肉桂醛含碳碳雙鍵可發生加成、加聚反應,含醛基可發生加成反應,苯環上H可發生取代反應;苯甲醛含醛基可發生加成反應,苯環上H可發生取代反應,苯甲醛在放置過程中會發生聚合反應和氧化反應,故A正確;

B項、含-CHO的物質可與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀,則可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團,故B正確;

C項、肉桂醛含碳碳雙鍵,而苯甲醛不含,結構不相似,則不是同系物,故C錯誤;

D項、苯甲醛分子中含有苯環和醛基,無飽和碳原子,所有原子可能位于同一平面內,故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為周期表中部分元素某種性質(X值)隨原子序數變化的關系。

1)短周期中原子核外p能級上電子數與s能級上電子總數相等的元素是___(填元素符號)。

2)同主族內不同元素的X值變化的特點是___;同周期內,隨著原子序數的增大,X值的變化總趨勢是___。周期表中X值的這種變化特點體現了元素性質的___變化規律。

3X值較小的元素集中在元素周期表的___(填序號,下同)。

a.左下角 b.右上角 c.分界線附近

4)下列說法正確的是___

a.X值可反映元素最高正化合價的變化規律

b.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

c.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只用如圖所示裝置進行下列實驗,能夠得出相應實驗結論的是

選項

實驗結論

A

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:C>Si

B

飽和食鹽水

電石

高錳酸鉀溶液

生成乙炔

C

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性 Cl2>Br2

D

濃硫酸

Na2SO3

溴水

SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】非金屬元素在化學中具有重要地位,請回答下列問題:

1)氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小,理由________

2)元素X與硒(Se)同周期,且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多,則X_____(填元素符號),其基態原子的電子排布式為_______。

3)臭齅排放的臭氣主要成分為3MBT-甲基2丁烯硫醇,結構簡式為(1mol 3MBT中含有鍵數目為_______NANA為阿伏伽德羅常數的值)。該物質沸點低于(CH32CCHCH2OH,主要原因是_______。

4PCl5是一種白色晶體,熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子;熔體中PCl的鍵長只有198pm206pm兩種,試用電離方程式解釋PCl5熔體能導電的原因_________,正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________,該晶體的晶胞如圖所示,立方體的晶胞邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數的值,則該晶體的密度為_______g/cm 3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑,在容積為1 L的容器中,相同時間下測得0.1 mol NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[CO時反應為2NO(g)N2(g)O2(g);有CO時反應為2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)]。下列說法正確的是 (  )

A.反應2NON2O2ΔH0

B.達平衡后,其他條件不變,使n(CO)/n(NO)1,CO轉化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率

D.Y點再通入CO、N20.01 mol,此時v(CO,正)v(CO,逆)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是一些鍵能數據

回答下列問題。

1)由表中數據能否得出下列結論:

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大),__________(填不能);

②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固,__________(填不能)。能否從數據中找出一些規律,請寫出一條:______________________________。試預測C-Br鍵的鍵能范圍:__________<C-Br鍵能<__________。

2)由熱化學方程式并結合上表數據可推知一個化學反應的反應熱(設反應物和生成物均為氣態)與反應物和生成物的鍵能之間的關系是_____________;

3)由熱化學方程式和表中數值可計算出 變為時將__________(填吸收放出__________kJ的熱量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是(  )

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物 Y 具有抗菌、消炎作用,可由化合物 X 制得。下列有關化合物 X、Y 的說法不正確的是( )

A.Y 與乙酸發生酯化反應可得到 X

B.1mol X 最多能與 2mol NaOH 反應

C.XY 均能與酸性 KMnO4 溶液反應

D.室溫下 X、Y 分別與足量 Br2 加成的產物分子中的手性碳原子數目相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D 為原子序數依次增大的短周期主族元素,E 是一種過渡元素。A 基態原子 L 層中 p 軌道電子數是 s 軌道電子數的 2 倍,B 是同周期元素中最活潑的金屬元素, C A 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物之一,E 的基態原子 4s 軌道半充滿 3d 軌道全充滿。請回答下列問題:

1B 基態原子的電子排布式是___________,C D 中電負性較大的是______填元素符號)。

2C 的氫化物的沸點低于與其組成相似的 A 的氫化物,其原因是___________

3C A 形成的 CA3 分子的空間構型是___________

4A B 所形成的一種離子化合物 B2A 晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_____(填離子符號)。

5)在過量的氨水中,E 的陽離子與氨分子通過___________形成一種顯深藍色的離子, 該離子的符號為___________

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同步練習冊答案
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