【題目】仔細分析如圖裝置，完成下面的填空：
（1）該反應的電流方向是_____________。
（2）鹽橋中的陰離子向________溶液中移動。
（3）一段時間后，鋅片上的現象是_____________，銅片上的現象是______________。
（4）鋅極發生_________反應，總反應方程式為_________________。
（5）30min后，1.3g的Zn參加了反應，則轉移了_______個電子。
【答案】
（1）銅極流向鋅極
（2）ZnSO4
（3）逐漸減少；逐漸增多
（4）氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（5）0.24×1023
【解析】
試題分析：根據圖示，Zn比Cu活潑，Zn是負極，Cu是正極；
（1）在原電池中，電流由正極到負極流動，故答案為：銅極流向鋅極；
（2）鹽橋中陰離子向負極移動，所以向ZnSO4溶液中移動，故答案為：ZnSO4；
（3）兩極都是固體材料，負極是電子逐漸被溶解，正極反應生成更多的銅附著在銅片上，所以銅片質量會增加，故答案為：逐漸減少；逐漸增多；
（4）負極發生氧化反應，負極材料和正極電解質溶液反應的離子反應方程式即為總反應式，故答案為：氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（5）由總反應式可知1mol鋅反應過程中失去2mol電子，所以0.02mol失去0.04mol電子，共0.24×1023個電子，故答案為：0.24×1023。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：
實驗 序號 | 金屬 質量/g | 金屬 狀態 | c(H2SO4) mol/L | 實驗 溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數據，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式： ；
（2）①實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越 ，反應速率越慢；
②實驗2、3可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越 ；
③實驗3、4可得出的結論是溫度越 ，反應速率越快。
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時段是 。
A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)
②1min內反應較慢的原因是: ；
一段時間后反應明顯加快的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發生反應：NaCl+H2O
NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發生復分解反應，降溫結晶，得KClO3。
③一定條件下反應：4KClO3
3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。
（1）電解時，產生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為 L(標準狀況)。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：
準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應為：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝ mol/L。
② 計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO + 2CO
2CO2 + N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
（1） 前3s的平均反應速率v(N2)＝_____________。(答案保留2位小數)
（2） 計算4s時CO的轉化率α ＝ 。
（3） 下列措施能提高NO和CO轉變成CO2和N2的反應速率的是( )
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
（4） 研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/ mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。
反應原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_________________(填儀器名稱)。
（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)。
方案二 重量法 操作流程如下：
（3）若省略步驟②，則加入過量X溶液后會產生白色沉淀，請寫出該沉淀在空氣中變質的方程式：______________________________________________。
（4）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
II：六水合硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
圖1
圖2
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO4溶液的制備。向錐形瓶中加入30mL的3 mol·L－1H2SO4溶液，再加入過量的鐵屑，加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，所得溶液經過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）趁熱過濾的目的和理由是________________________________________________。
（2） ①步驟3中的一系列操作包括：_________________________________。
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下。
已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃
（1）第①步濾渣主要成分有_____________（填化學式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。
（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V水相/V有機相（水相和有機相的體 積比）的關系如下圖所示，從生產成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機相的值為 。
（3）第④步加入鹽酸的作用__________________________________（答兩點即可），應控制溫度的方法及范圍____________________________。
（4）第⑤步反應的化學方程式_______________________________。
（5）二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+，用淀粉溶液作指示劑，用c mol/L碘酸鉀標準溶液滴定，消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質量分數的計算式________。（有關反應式為：3Ge2++IO3-+6H+＝3Ge4++I-+3H2O，IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學 選修2：化學與技術]
銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：
（1）在上述流程圖中，B設備的名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 。
（2）在上述工業生產中，N2與H2合成NH3的催化劑是 。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：
分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。
（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3(g)+CO2(g) 
CO( NH2)2(s)+H2O(g)
右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系。a為[n(NH3)/n(CO2)]，b為水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。則：
①b應控制在 ； A．1.5．1.6 B．1～1.1 C．0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是 。
（4）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
（5）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2
7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是 。
（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的 %。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示。有關說法正確的是
A．服用阿司匹林，身體出現水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4
C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D．水楊酸可以發生取代、加成、氧化、加聚反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：
A | ||||||
B | C[ | D | ||||
E | F | G | H | |||
請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置 。
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。
（4）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：
。
（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來表示）。
（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示。
寫出石墨（I）電極上發生的電極反應式 。
（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為 。
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