Question

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發生反應:2NO2(g)N2O4(g)。下列說法正確的是

A. 混合氣體平均相對分子質量不變時,反應達到平衡狀態

B. 達到平衡后,兩種物質的濃度之比為2:1

C. 升高溫度,平衡狀態不改變

D. 若平衡后壓強是開始的0.8倍，則轉化率為20%

Answer 1

【答案】A

【解析】A、平均相對分子質量=氣體的總質量÷氣體的總物質的量，該反應氣體的總質量不變，氣體的總物質的量是變量，則氣體的平均相對分子質量是變量，變量不變達平衡，故A正確；B、兩種氣體的濃度變化量之比等于計量系數之比，即2:1，但無法判斷二者平衡時的濃度之比，故B錯誤；C、升高溫度，平衡一定會移動，故C錯誤；D、沒有已知起始時各物質的量的關系，無法計算轉化率，故D錯誤。故選A。