Question

【題目】對于Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑＋Q的化學反應，下列敘述不正確的是

A.反應過程中能量關系如圖所示

B.Q的值與反應的計量系數有關

C.若將反應設計成原電池鋅為負極

D.若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解，正極放出的氣體一定為11.2L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.對于Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，該反應為放熱反應，反應物的總能量比生成物的高，可用如圖所示表示，A正確；

B.反應為放熱反應，反應過程中放出的熱量及與物質的存在狀態有關，也與反應的物質的量多少有關，B正確；

C.該反應是氧化還原反應，同時該反應是放熱反應，因此可以將其設計為原電池，Zn為原電池的負極，可以使用活動性比Zn弱的石墨等作正極，H2SO4作電解質溶液，C正確；

D.n(Zn)=32.5g÷65g/mol=0.5mol，由于Zn是+2價的金屬，所以反應過程中轉移電子的物質的量是1mol，但由于未指明外界狀況是標準狀況，因此不能確定正極上產生氫氣的體積大小，D錯誤；

故合理選項是D。