【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是
A. H＋、SO42― 、 SO32― B. Ba2＋、 CO32―、N O3―
C. Na+、Cl一、SO42― D. Ca2＋、SO42―、K＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
（1） 寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式：______________________。
（2）已知H2O（l）＝H2O（g） △H＝＋44 kJ/mol，則16 g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是_________________________。
（3）上述反應應用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A. 氣體的摩爾體積為22.4 L·mol－1
B. 1 mol H2的質量是2 g,它所占的體積是22.4 L
C. 在標準狀況下，1 mol任何物質所占的體積都為22.4 L·mol－1
D. 在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液． 
（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、、
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時俯視液面
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線
（4）所需Na2CO3固體的質量為g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中導電粒子的數目減少
B. 溶液中
不變
C. 醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
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【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是__________________；
（2）鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為_____mL，滴定后讀數為______mL；
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示．根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的濃度是________________；（保留四位有效數字）
實驗 編號 | 待測NaOH溶液的體積（mL） | 滴定前鹽酸的 體積讀數mL） | 滴定后鹽酸的 體積讀數（mL） |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；
D．取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_____________；
（5）判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________________。
（6）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步驟省略，對測定結果的影響是_________；
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．_________；
③若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是___________；
④標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是___________．
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