【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
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【題目】100mL 2molL﹣1的鹽酸跟過量的鋅反應，為加快反應速率，可采用的方法是（ ）
A．改用適量的6molL﹣1的鹽酸 B．加入數滴氯化銅溶液
C．加入適量MnO2 D．加入適量的氯化鈉溶液
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【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數值和符號與反應物和生成物的總能量有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。
(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________。
(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準態下，發生分解反應的熱化學方程式：__________________。
(3)已知：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝19 kJ·mol－1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________________________。
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【題目】“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：C (s)＋H2O (g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol
（1）在容積為3 L的密閉容器中發生上述反應，5 min后容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應速率為_________________________。
（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是 。
A．CO的含量保持不變
B．v正(H2O)= v正(H2)
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如下圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：（用實線表示）
①縮小容器體積，t2時到達平衡；②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡。
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態水變成氣態水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式： 。
（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程。乙池中發生反應的離子方程式為 。當甲池中增重16 g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為 g。
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【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是：①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥消去反應 ⑦加聚反應 ⑧縮聚反應
A．①②⑤ B．②⑤⑦ C．⑦⑧ D．⑦
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【題目】現有以下物質,其中屬于電解質的是（ ）
①NaCl溶液
②干冰（固態的二氧化碳）
③冰醋酸（純凈的醋酸）
④銅
⑤BaSO4固體
⑥蔗糖
⑦酒精
⑧熔融的KNO3
A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】已知J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題:
J | ||||
R |
(1)M的離子結構示意圖為______________________________；
(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。
(3)L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為________ ______________________。
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應(ΔH>0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)。
選項 | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質的量 | 加入甲的物質的量 |
y | 甲的物質的量 | 平衡常數K | 甲的轉化率 | 生成物物質的量總和 |
(4)由J、R形成的液態化合物JR20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為_______________________________ 。
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【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )
A. HA為強酸
B. 該混合溶液pH＝7.0
C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
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【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3﹣O﹣CH3
C．僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數
D．由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
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