【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 
固體含有離子的數目為
B. 常溫下，
的醋酸溶液中H+數目為
C. 13g由
C和
組成的碳單質中所含質子數一定為
D. 
與足量
在一定條件下化合，轉移電子數為
【答案】A
【解析】
A、1molNa2O2 固體中含離子總數為3NA；
B、醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離；
C、12C和14C組成的氯氣中兩者的個數之比不明確；
D、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應。
A項、78gNa2O2固體相當于1molNa2O2，故1molNa2O2 固體中含離子總數為3NA，故A正確；
B項、常溫下向1LpH=1的醋酸溶液中氫離子的個數為0.1NA個，而醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，故加水稀釋，所得溶液中H+數目大于0.1NA，故B錯誤；
C項、12C和14C組成的氯氣中兩者的個數之比不明確，故氯氣的摩爾質量不能確定，則13g碳的物質的量無法計算，其含有的質子數不一定是6NA個，故C錯誤；
D項、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子的個數小于0.2NA個，故D錯誤。
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣和氯氣是重要的工業原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。
實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數K(NH3·H2O)。
(1)使圖中裝置Ⅱ產生噴泉的實驗操作是_____________________________________。
(2)噴泉實驗結束后，發現三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關于該滴定實驗的說法中正確的是__________(填字母)。
A．應選擇甲基橙作為指示劑
B．當pH＝7.0時，氨水與鹽酸恰好中和
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低
D．當pH＝11.0時，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5
實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。
(3)A中所發生反應的化學方程式為__________________________________。
(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________。
(5)寫出F裝置中的反應的一種工業用途：___________________________________。
(6)反應完成后，F裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：___________________________________。
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【題目】根據下列實驗過程，請回答：
（1）在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，所發生反應的離子方程式為：__；所得溶液具有漂白性，其有效成分的名稱為__。
（2）將上述呈堿性的溶液與FeCl3溶液混合，可制得一種新型綠色消毒劑——高鐵酸鈉（Na2FeO4），反應如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O則該反應中的氧化產物是__(填離子符號)，當反應中轉移電子的數目是0.3NA時，所消耗的氧化劑的物質的量為__。
（3）證實最終所得溶液中含有Na+的操作是：進行焰色實驗時，火焰呈現__色。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氣是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.4mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉化率為__。此溫度下該反應的平衡常數K=___。
②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是___。
a.向容器中按原比例再充入原料氣
b.向容器中再充入惰性氣體
c.改變反應的催化劑
d.液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0體系中，各成分物質的量隨時間的變化如圖所示。
①用O2表示0～2s內該反應的平均速率v=___。
②能說明該反應已經達到平衡狀態的是___。
a.容器內壓強保持不變
b.2v(NO2)=v(O2)
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內物質的密度保持不變
③能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__。
a.及時分離出NO2氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.將容器的體積縮小至1L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：
①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A 的化學名稱為__________________，。
（2）B的結構簡式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為_______。
（3）由C生成D的反應類型為_____________。
（4）由D生成E的化學方程式為__________________________________________________________。
（5）G中的官能團有__________、__________、__________。（填官能團名稱）
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有___________種。（不含立體結構）
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【題目】數10億年來，地球上的物質不斷變化，大氣的成分也發生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：
用上表所涉及的分子填寫下列空白。
（1）含有10個電子的分子有(填化學式，下同)______________；
（2）由極性鍵構成的非極性分子有____________________；
（3）與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；
（4）沸點最高的物質是________，用所學的知識解釋其沸點最高的原因________；
（5）分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構型為________；
（6）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________；
（7）CO的結構可表示為O
C，與CO結構最相似的分子是________，這兩種結構相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。
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【題目】Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數小于Z。
(1)Q的最高價氧化物，其固態屬于 晶體，俗名叫 ；
(2)R的氫化物分子的空間構型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是 ；
(3)X的常見氫化物的空間構型是 ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；
(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是 和 ，Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水，產生白色沉淀 | 苯酚與Br2反應生成2，4，6三溴苯酚 |
B | 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產生無色氣體 | H2O2具有氧化性 |
C | 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液變紅 | Fe3＋與I－的反應具有可逆性 |
D | 向蔗糖中滴加少量濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積膨松，變成疏松多孔的海綿狀 | 濃硫酸具有脫水性和氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是( )
A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積大于20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)
D. N點處的溶液中pH小于12
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