Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是 

A．標準狀況下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得氣體分子數為NA

B．7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA

C．25℃、1.01×105 Pa時，80 g SO3中含有的原子數為4NA

D．NA個CO分子和0.5 mol CH4的質量比為7∶4

Answer 1

C

解析試題分析：A. 2NO+O₂=2NO₂.二者混合發生反應，所以最后氣體為11.2L的NO₂和5.6L的氧氣的混合物。因此混合后所得氣體分子數小于N_A。錯誤。B.n(Cl₂)=0.1mol,二者發生反應：Cl₂+2NaOH=" NaCl+NaClO" +H₂O。每有1mold 氯氣反應轉移電子1mol.所以7.1 g Cl₂與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數為0.1N_A。錯誤。C. 80 g SO₃的物質的量為80g÷80g/mol=1mol,每個分子中含有4個原子，所以1mol的分子中含有的原子數為4N_A，正確。D．N_A個CO分子即1mol,質量為28g, 0.5 mol CH₄的質量是 8g.它們的質量比為28:8= 7∶2.。錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算的知識。