【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL﹣1．某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是
A.無法確定原試液中是否含有SO42﹣
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.沉淀C為Al（OH）3
D.原試液中一定不含有K+
【答案】D
【解析】
加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子；加入硝酸鋇有氣體，因為前面已經加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；因為Fe2+與AlO2﹣不能大量共存，故沒有AlO2﹣，加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇；因為存在的離子濃度均為0.1 molL﹣1，從電荷守恒的角度出發，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保證電荷守恒，K+必然不能存在；
A. 根據電荷守恒可知必定含有SO42﹣，故A錯誤；
B. Fe2+已經被氧化成了Fe3+，故B錯誤；
C.沉淀C為碳酸鋇，故C錯誤；
D. 根據電荷守恒，原試液中一定不含有K+，故D正確；
答案選D。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸
B. 異丙苯(
)中碳原子可能處于同一平面上
C. 某些蛋白質可溶于溶劑形成分子膠體，但遇乙醇發生變性
D. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應的有機物有5種(不含立體異構)
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【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，C的相對分子質量比D大16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.A的水溶液顯堿性
B.D為一種紅棕色氣體
C.B 和F能發生復分解反應生成鹽
D.F在一定條件下可直接與Y反應生成D
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【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
(1)E元素原子的價電子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高價氧化物的化學式是__________。
(2)C基態原子的電子排布圖為_____，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于_____鍵(填“σ”或“π”)。
(3)當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______。
(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。
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【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測合理的是
A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化
B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化
C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應
D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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【題目】（1）寫出一氯甲烷的電子式____，乙烯的結構式____；
（2）乙醇催化氧化的方程式：____；
（3）寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學方程式___。
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【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-
B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低
D.常溫下，HY的電離常數
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【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。
下列有關說法正確的是
A. a、b、c 之間的關系式為：a=b+c
B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C. 步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+
D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2
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