【題目】濃硫酸與下列物質作用時，只表現強氧化性的是（ ）
A. 紅熱木炭 B. 木材炭化 C. 藍色硫酸銅晶體 D. 氧化銅
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W原子序數依次增大，m是W的單質，r是X的單質，s是Y的單質，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.Y，Z，W的簡單離子的電子層結構相同
B.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C.簡單氫化物的穩定性：X＞Y
D.Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵
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【題目】下列有關金屬的說法正確的是
A．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性 B．金屬單質在常溫下都是固體
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質 D．含金屬元素的離子都是陽離子
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【題目】從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．
（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質溶液，直接電解回收精銅，陽極上發生的電極反應為 ．
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取銅時發生反應的離子方程式為；若加鹽酸不足，反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產生紅褐色沉淀的原因是 ．
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3molL﹣1鹽酸、0.5molL﹣1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖1所示．當c（H2O2）=0molL﹣1時，也有少量的銅被浸出，其原因是 ．
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl﹣CuCln（n﹣1）﹣
（Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是（填序號）．
a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學方程式為 ．
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當H2SO4濃度大于3.1molL﹣1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是 ．
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【題目】氧化石墨烯（結構如圖1所示）是一種性能優異的新型碳材料．實驗室制備氧化石墨烯的一種方法如圖2： 
（1）將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是 ．
（2）步驟②采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是；圖3示的“攪拌”方式為 ．
（3）步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是 ．
（4）步驟⑧H2O2還原剩余的KMnO4反應的離子方程式為；檢驗洗滌已無SO42﹣的方法是 ．
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【題目】下列各組物質的熔、沸點高低只與范德華力有關的是（ ）
A.Li、Na、K、PbB.HF、HCl、HBr、HI
C.LiCl、NaCl、KCl、RbClD.F2、Cl2、Br2、I2
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【題目】用甲烷制乙酸乙酯，欲使其原子利用率達到最高，還需要消耗的其他反應物是( )
A. CO B. CO2和H2O C. H2O和O2 D. CH3OH
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