【題目】有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是
A. 確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純
B. 分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式
C. 分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式
D. 分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無(wú)色溶液能與鋁作用生成H2，則溶液中一定可以大量共存的離子組是
A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO- B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C. Cl-、SO42-、K+、Na+ D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng) ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價(jià)為＋4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。
（3）在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式：_________。
（4）水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_____________。
（5）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學(xué)式)，減少?gòu)U物排放。
（6）A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其實(shí)驗(yàn)方法是：
a．5.56a kg A(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；
b．再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；
c．過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。
若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料__________ kg。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
（1）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列問題：
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（“C
O”表示CO的化學(xué)鍵）數(shù)據(jù)見表：由此計(jì)算△H1=________ kJ·mol-1
②請(qǐng)寫出CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____________________該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=_______________ 。 （反應(yīng)①和反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1和K2）
（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。
Ⅱ．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2 (g)
2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（3）如圖所示表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_____。
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。
a．v(NO2) =2V(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．體系顏色不再改變 d．容器內(nèi)密度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是
A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性
C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3
D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤與水蒸氣反應(yīng)得到煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣），再合成二甲醚。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________________________。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉恒容容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) ＝ ______ ；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。
③下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CH3OH與H2O的濃度之比為1∶2
D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2mol CH3OH的同時(shí)消耗1molH2O
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