Question

完成下列反應(yīng)的離子方程式（10分）
①磁性氧化鐵溶于稀硝酸：                             
②Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：                                      
③明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：                          
④向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反應(yīng)：                        
⑤氫氧化鐵溶于氫碘酸中：                             

Answer 1

①3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^－＝9Fe^3＋＋NO↑＋14H₂O
②Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O
③2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al（OH）₃↓＋3BaSO₄↓
④4Fe^2＋＋2Br^－＋3Cl₂＝4Fe^3＋＋6Cl^－＋Br₂
⑤2Fe（OH）₃ +6H⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂+ 6H₂O

考查離子反應(yīng)方程式的書寫。
（1）四氧化三鐵中含有亞鐵離子，所以和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式是3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^－＝9Fe^3＋＋NO↑＋14H₂O。
（2）氫氧化鈉不足，所以生成物是碳酸鈣、碳酸鈉和水，則反應(yīng)的方程式是Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O。
（3）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以生成沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)應(yīng)該是硫酸鋇和氫氧化鋁，則反應(yīng)的方程式是2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al（OH）₃↓＋3BaSO₄↓。
（4）亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，因此氯氣首先氧化的是亞鐵離子，根據(jù)電子的得失守恒可知，溴離子部分被氧化，反應(yīng)的方程式是4Fe^2＋＋2Br^－＋3Cl₂＝4Fe^3＋＋6Cl^－＋Br₂。
（5）鐵離子能氧化碘離子，所以反應(yīng)的方程式是2Fe（OH）₃ +6H⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂+ 6H₂O。