【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.離子晶體在熔化狀態下能導電
B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
C.原子晶體中一定有非極性共價鍵
D.分子晶體中不一定含有共價鍵
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【題目】要證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時最佳順序為( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液�、奂尤肷倭�KSCN溶液
A. ①③ B. ②③
C. ③① D. ①②③
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【題目】（1）基態Fe2+離子有______個未成對電子，基態Ni原子的電子排布式為__________。
（2）用“>”或“<”填空：
第一電離能 | 熔點 | 酸性 |
Si_____S | NaCl______Si | H2SO4_____HClO4 |
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_______。其中氧原子的雜化方式為_____。
（4）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________（填化學式）；
（5）Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ鍵。
（6）CaF2難溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用離子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可穩定存在。
（7）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_______（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之問的距離為_____pm（列式表示）
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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液的質量分數___________。
（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。
（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g) ＋
O2(g)===H2O(l)
ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為( )
A. －488.3 kJ·mol－1 B. －244.15 kJ·mol－1
C. 488.3 kJ·mol－1 D. 244.15 kJ·mol－1
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是( )
A. Y單質在空氣中燃燒生成YO3
B. Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強
C. X的氫化物為H2X
D. Y、Z和W的陰離子半徑依次增大
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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是( )
A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 該反應熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
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【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉化關系如下圖所示。
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請填溶質的化學式）：
A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。
（2）寫出下列反應的化學方程式:
A+H2O：______________；
A+NaOH：______________________。
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【題目】化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性良好）。請回答：
（1）各組反應開始時，____________（甲、乙）裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的化學反應方程式是_____________。
（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現不同現象，試分析原因并填寫下表的空格。
試劑用量 | 實驗現象 （氣球體積變化） | 分析原因 | |
第①組 | 0.42gNaHCO3 0.53gNa2CO3 3mL 4mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球與乙中氣球的體積相等 | 甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2) |
第②組 | 0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3mL 4 mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球比乙中氣球的體積大 | A：___________ |
第③組 | 0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球比乙中氣球的體積大 | B：______________ |
片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變 | （用化學方程式表示） C：___________ |
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