Question

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法中正確的是（ ）

A.燃料電池工作時，正極反應：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B.a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C.a極是粗銅，b極是純銅時，隨著反應的進行濃度減小
D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下b極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A錯誤；
B．a(chǎn)與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池陰極，所以應該是a極的Cu溶解，b極上析出Cu，故B錯誤；
C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，先是比較活潑的金屬Fe、Zn等失電子，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，隨著反應的進行濃度減小，故C正確；
D．電解CuSO4溶液時，a極產(chǎn)生的氣體為O2 ， 產(chǎn)生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2 ， 二者的體積并不相等，故D錯誤；
故選C．