【題目】下列反應中生成物總能量大于反應物總能量的是
A.石灰石在高溫下的分解反應B.生石灰和水的反應
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D.木炭在氧氣中燃燒
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【題目】將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1molL﹣1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2molL﹣1NaOH溶液，直至30mL時開始出現沉淀．則原混合物中Fe物質的量為（ ）
A.2 mol
B.1.2 mol
C.0.1mol
D.1.6 mol
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA
B.標準狀況下，2.24LBr2所含的分子數為0.1NA
C.室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
D.1.0molL﹣1的Na2CO3溶液中含有的Na+離子數目為2NA
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【題目】一定條件下，向密閉容器中加入 X物質，發生反應3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（ ）
反應時間（min） | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的濃度（mol/L） | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A.0～5 min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/（Lmin）
B.5 min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數數值為0.625
C.15 min時改變的條件不可能是升高溫度
D.從初始到18 min時，X的轉化率為30%
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是和 ．
（2）如何檢查A裝置的氣密性？ ．
（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關化學方程式是 ．
（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ．
（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰、濃硫酸）和干燥的有色布條．
（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙色，說明氯氣的氧化性溴單質（填“大于”或“小于”）
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應： 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 
Na2S2O5+H2O …（c）
實驗裝置如圖：
（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2 ， 制取H2的離子方程式為 ．
（2）如圖1裝置中，導管X的作用是
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2 ， 開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為；實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為 ．
（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是 ．
（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是；真空干燥的優點是 ．
（6）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數據，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點．
④ ．
⑤ ．
⑥重復步驟①～⑤；根據相關記錄數據計算出平均值．
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【題目】青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命．它的分子式為C15H22O5 ． 關于青蒿素的說法正確的是（ ）
A.2.82g青蒿素含氧原子數目為0.05NA
B.標準狀況下，1 mol青蒿素的體積為22.4 L
C.青蒿素含氧量為10%
D.青蒿素的摩爾質量為282
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