Question

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年，元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：___（寫明周期和族）。

（2）Sn的最高正價為___，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，As的氣態氫化物為___。

（3）根據元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是___（填化學式）。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。

③氫化物的還原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找___（填序號）。

A.優良的催化劑 B.半導體材料 C.合金材料 D.農藥

（5）①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為___。

②硒（Se）化銦（In）是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。下列說法正確的是___（填字母）。

A.原子半徑：In＞Se

B.In的金屬性比Se強

C.In的金屬性比Al弱

D.硒化銦的化學式為InSe2

③工業上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應中HClO與Cu2Se的物質的量之比為___。

（6）請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序（可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇）。

實驗步驟	實驗現象與結論
在試管中加入___，再加入___，將生成氣體通過___洗氣后，通入___；	現象：___；結論：非金屬性C＞Si

Answer 1

【答案】4，ⅢA +4 HClO4 AsH3 HF ＜ ＜ B AB 4：1 CaCO3固體 鹽酸 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 生成白色膠狀沉淀

【解析】

（1）Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，即第四周期，第ⅢA族，故答案為：4；ⅢA；

（2）Sn和碳同主族，最高價是+4價；Cl的最高價是+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；As和N元素同主族，所以最低負價是-3價，As的氣態氫化物為AsH3；

故答案為：+4；HClO4；AsH3；

（3）①同主族元素從上到下，氫化物穩定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是HF，故答案為：HF；

②As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜H2SeO4，故答案為：＜；

③氫化物的還原性：H2O＜H2S，故答案為：＜；

（4）可在金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導體材料，故答案為：B；

（5）①硒的原子序數為34，是硫的同主族元素，位于S的下方，則位于周期表第四周期ⅥA族，Se2Cl2的電子式為；故答案為：。

②銦（In）與鋁同族且比鋁多兩個電子層，位于第五周期IIIA族，

A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：In＞Se，故A正確；

B．元素周期表中左下方元素的金屬性強，則In的金屬性比Se強，故B正確；

C．同主族從上到下金屬性增強，則In的金屬性比Al強，故C錯誤；

D．硒化銦的化學式為In2Se3，故D錯誤；

故答案為：AB；

③Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，可知Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，Cu元素的化合價由+1價升高為+2價、Se元素的化合價由-2價升高為+4價，由電子守恒可知HClO與Cu2Se的物質的量之比為=4：1，故答案為：4：1；

（6）C、Si的非金屬性強弱順序為C＞Si，可以根據碳酸酸性強于硅酸來證明，化學反應中，強酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液；生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強于硅酸，結論：非金屬性C＞Si。

故答案為：CaCO3固體；鹽酸，NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；現象：生成白色膠狀沉淀。