Question

0.75 mol·L^-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L^-1的H₃PO₄溶液200 mL混合，生成鹽的物質的量濃度接近（    ）

A.NaH₂PO₄和Na₂HPO₄溶液的濃度均為0.2 mol·L^-1

B.Na₂HPO₄和NaH₂PO₄溶液的濃度均為0.125 mol·L^-1

C.0.15 mol·L^-1的Na₂HPO₄和0.10 mol·L^-1的NaH₂PO₄

D.0.1 mol·L^-1的Na₂HPO₄和0.1 mol·L^-1的Na₃PO₄

Answer 1

B

解析:

n(NaOH)=0.75 mol·L^-1×0.2 L=0.15 mol

n(H₃PO₄)=0.5 mol·L^-1×0.2 L=0.1 mol，則n(NaOH)∶n(H₃PO₄)=3∶2，可寫出方程式：

2H₃PO₄+3NaOH====Na₂HPO₄+NaH₂PO₄+3H₂O,故n(Na₂HPO₄)=n(NaH₂PO₄)==0.05 mol，c(Na₂HPO₄)=c(NaH₂PO₄)==0.125 mol·L^-1。