【題目】有0.5mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應后，質(zhì)量增加了17.75g，該元素是
A.AlB.KC.FeD.Zn
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．制備硝基苯的過程如下： ①配制混酸：組裝如圖反應裝置．取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50﹣60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．已知
（i） 
+HNO3（濃） 
+H2O 
（ii）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度（20℃）/gcm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
1，3﹣二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題：
（1）配置混酸應先在燒杯中先加入 ．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 ．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用代替（填儀器名稱）．
（4）反應結(jié)束后產(chǎn)品在液體的層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？ ．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入除去水，然后蒸餾，最終得到17.5g硝基苯，則硝基苯的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）．若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的操作是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫疊氮酸（HN3）及其鹽（如NaN3、NH4N3、CuN3等）都具有爆炸性，最近南京理工大學胡丙成教授團隊成功合成出PHAC，其化學式為(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl。回答下列問題：
（1）PHAC中“N3”的化合價為______。N2F2的電子式為_______。
（2）汽車安全氣囊中的NaN3可發(fā)生下列反應：
NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；
2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；
則反應CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）
（3）25℃時，將lmolNH4N3投入一2L的恒容密閉容器中，0.5min后反應達到平衡，測得生成的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之和為1.6mol, 則NH4N3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，25℃時該反應的平衡常數(shù)K=________。
（4）氫疊氮酸（HN3）易溶于水，且酸性與醋酸相近。
①HN3在水溶液中的電離方程式為_______________.
② 0.1mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaN3等體積混合，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。
③ 已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，則相同溫度下反應：
Cu2S(s)+2N3-(aq)
2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數(shù)K=_________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠有一個氯氣鋼瓶發(fā)生損壞，造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是
A.把鋼瓶丟到深坑中，用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中
C.把鋼瓶抬到下風口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風口的地方并遺棄
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是（ ）
A.煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源
B.蒸汽屬于一次能源
C.凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應都是吸熱反應，常溫下進行的反應都是放熱反應
D.反應物和生成物的總能量決定反應是放熱還是吸熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有溶質(zhì)為HCl、NaCl、NaOH和Cl2四種溶液，可區(qū)別它們的一種試劑
A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“千年大計、國家大事”，雄安新區(qū)無疑是今年最受矚目的地區(qū)。不過，近日媒體報道河北廊坊、天津等地存在超大規(guī)模的工業(yè)污水滲坑，給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來隱患，目前正采用多種方法對污水進行處理，改善水資源狀況。
（1）在微生物作用的條件下,廢水中的NH4+經(jīng)過兩步反應氧化成NO3-，兩步反應的能量變化示意圖如下:
①第一步反應是______反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判新依據(jù)是_________。1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式為_____________。
②一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該過程中CH3OH反應生成CO2,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______.
（2）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑,可以投入廢水中清除污染物。
①二氧化氯可以將廢水中的氰化物(CN-)氧化成兩種無污染氣體.寫出離子方程式________。
②廢水中的重金屬離子的危害性很大，二氧化氯能夠在弱酸性溶液中把二價錳離子氧化成不溶于水的二氧化錳(MnO2)，寫出反應的離子方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
B.25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
C.標準狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA
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【題目】一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（ ）
A.在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
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