Question

一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO₂(g) 2CO(g)　△H＞0
測(cè)得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“較高”或“較低”）  溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　　　 　　　　 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率　　　 （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量）

Answer 1

（1）>　 較高（2分，各1分）
（2）K=c²(CO)/c(CO₂)=1.24²/0.38="4.0" (3分)
（3）減少（2分）
（4） >（2分）
（5）如圖 （3分）

解析試題分析：（1）生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）平衡常數(shù)是指可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比；
（3）通入二氧化碳使其濃度增大，平衡向右移動(dòng)，但其的轉(zhuǎn)化率降低；
（4）因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/6f/2/1yw0a3.png" style="vertical-align:middle;" />所以平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
（5）因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/79/b/l22ey.png" style="vertical-align:middle;" />的濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間減少，設(shè)消耗Xmol,則有
考點(diǎn)：化學(xué)平衡與轉(zhuǎn)化率。