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下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀	說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na₂CO₃溶液洗滌、分液	得到較純凈的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去	說明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D	向含有少量的FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入適量氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

選項A不正確，某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀，該鈉鹽可能是硫酸鈉或硫酸氫鈉或亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉；選項C不正確，向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去，說明該汽油中可能含有不飽和烴或苯的同系物；選項D，向含有少量的FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入適量氯水，此時首先是Fe²^＋轉變為Fe³^＋，并不能保證除去了Br^－。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液僅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、S

、N

、Cl^-中的4種離子,所含離子的物質的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是( )

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質量為72 g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是:Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質制備過程中離不開物質的提純。以下除雜方法不正確的是（）

選項	目的	實驗方法
A	除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃	置于坩堝中加熱至恒重
B	除去NaCl中少量KNO₃	將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C	除去CO₂中的HCl氣體	通過NaHCO₃(aq,飽和)，然后干燥
D	除去C₂H₅Br中的Br₂	加入足量Na₂SO₃(aq)，充分振蕩，分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業的催化劑和氧化劑，玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
（1）二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑，請用化學方程式證明：______________________。
（2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn（s）＋2MnO₂（s）＋H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）＋Mn₂O₃（s）。
①電池工作時，MnO₂發生________反應。
②電池的正極反應式為________。
（3）工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

已知：軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Cu（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7
沉淀物	Zn（OH）₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	8.0	－0.42	2.5	7	7

回答下列問題：
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為________________________。
②試劑X為________。
③濾渣A的主要成分為________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或描述中錯誤的是（　　）。

A．將NaNO₃和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體

B．溶劑蒸發的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大

C．海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液

D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO₂的質量計)。某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N₂的目的是________。
(2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________________________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是__________________________________________________________。
(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L^－1I₂溶液V mL，則1 kg樣品中含SO₂的質量是________g(用含w、V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產品．也可以進行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業產品處理含SO₂的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式是 .
②上述流程中循環利用的物質是。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO₂造成的一系列環境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl₂·6H₂O制得尢水氯化鎂．應采取的措施是             。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
A．Ar   B．CO₂    C 空氣    D．O₂    E．水蒸氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

圖1
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO₄溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·
L^－1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。

圖2
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
趁熱過濾的理由是________________________________________________。
(3)步驟3加熱濃縮過程中，當________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾　②加過量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過量Na₂CO₃溶液　⑤加過量BaCl₂溶液。不合理的操作順序是

A．①④②⑤③　

B．⑤④②①③　

C．②⑤④①③　

D．⑤②④①③

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