Question

【題目】（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=___________。

（2）25℃時，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，請回答下列問題：

①HaA是___________（填“強電解質”或“弱電解質”）。

②在加水稀釋HaA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

③NanA溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）____________。

Answer 1

【答案】（1）1×10-13； 10:1；

（2）①弱電解質；②bd③堿性 An++H2OHA(n-1)++OH-。

【解析】

試題分析：（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，則Kw= c(H+) c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L= 1×10-13(mol/L)2；某溫度（t℃）時，測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH=11，據此計算離子積常數Kw=0.01mol/L×10^-11 mol/L=10-13（mol/L），將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性說明氫離子和氫氧根離子物質的量相同，10-2×Va=(1013/1012)×Vb，得到Va：Vb=10：1；（2）25℃時，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，由于該溫度下Kw= c(H+)c(OH-)=1×10-14；則c(H+)=0.01mol/L＜c(HaA)=0.1mol/L，①HaA是弱酸，即該物質是弱電解質。②在加水稀釋HaA溶液的過程中，HaAH++Ha-1A-，加水稀釋，電離平衡正向移動，酸電離產生的H+、Ha-1A-的物質的量增大，由于稀釋作用大于平衡正向移動，c(HaA)減�。贿x項a錯誤；c(H+)、c(HaA)都減小，由于c(HaA)減小的倍數大于c(H+)，所以c(H+)/c(HaA)增大，選項b正確；所以隨著水量的增加溶液中c(H+)減小，由于溫度不變，Kw= c(H+)與c(OH-)的乘積不變；所以c(OH-)增大；選項c錯誤，選項d正確；NaaA是強堿弱酸鹽，在溶液中Aa-水解消耗水電離產生的氫離子，所以使溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以溶液顯堿性，用離子方程式表示為Aa++H2OHA(a-1)++OH-。