【題目】同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3 ， 關于它們的敘述正確的是（ ）
A.分子數之比是1：1
B.原子個數比是3：2
C.質子數比是12：11
D.密度之比是1：1
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【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：
(1)在A試管內發生反應的化學方程式是____________________________________．
(2)B裝置的作用是_______________________________________________________．
(3)在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為___________________________________．
(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現象是_________________________________________．上述實驗現象說明________________________________________________________．
(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是______________________________________________________________________．
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【題目】常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）是（ ）
A.1×10﹣2mol/L
B.1×10﹣7mol/L
C.1×10﹣12mol/L
D.1×10﹣14mol/L
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【題目】圖1為某套實驗裝置的示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已省略（裝置Ⅰ和裝置Ⅱ為氣體發生裝置）。
（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）
制備NO2并驗證其性質。
①裝置Ⅰ用于實驗室制備NH3，裝置Ⅱ制備過量O2。裝置Ⅰ中發生反應的化學方程式為_____________________。
②也可以將制氣體裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并為一個裝置，如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水，則D中的固體試劑為_______（填化學式），E中的試劑為____________。
（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B裝置U形管中有固體出現。
①實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.0%的亞硫酸鈉（質量分數）被氧化為硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質量為______g（保留一位小數）。
②現欲制得純凈干燥的SO3，若圖1裝置C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足：
a.C中的水蒸氣可能進入B中與SO3反應；b.____________________________________。
應如何改進：______________________________（從下圖給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。
（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置Ⅰ、裝置Ⅱ分別制取NO和NH3)，將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。
①寫出氨氣被NO氧化的化學方程式：___________________________。
②裝置Ⅶ的作用可能是__________________________。
③若進入裝置Ⅴ的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到11.2LN2，則NO的轉化率是__________________________。
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【題目】下列說法錯誤的一組是（ ）
①不溶于水的BaSO4是強電解質 ②可溶于水的酸都是強電解質 ③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L ④熔融態的電解質都能導電。
A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。
鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，
下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極
C. 電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D. 外電路中每通過0.4mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.常溫下，可用鋁槽車貯運濃硝酸
B.將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍
C.把鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但并不滴落
D.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現了濃硫酸的吸水性
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【題目】火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環境和生態問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應： ．
（2）工業上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2 ． 將煙氣通入1.0molL﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑． ①此時溶液中c（SO32﹣）的濃度是0.2molL﹣1 ， 則溶液中c（HSO3﹣）是molL﹣1 ．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2 ， 可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是 ．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示．則： ， 有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下： 步驟i稱取樣品1.000g．
步驟ii將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟iii移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000molL﹣1 KMnO4標準溶液滴定至終點．
按上述操作方法再重復2次．
①寫出步驟iii所發生反應的離子方程式；
②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③某同學設計用下列儀器進行滴定實驗（夾持部分略去），最合理的組合是（填字母）．
④滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
則該藥品中Na2SO3的質量分數為 ．
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成，則下列判斷正確的是
A. 生成44.8LN2
B. 有0.125molKNO3被氧化
C. N2既是氧化產物又是還原產物
D. 轉移電子的物質的量為10mol
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