Question

下圖裝置中盛KOH溶液的部分是一個氫氧燃料電池，對此裝置的分析合理的的是

A．該裝置中Cu極為正極

B．一段時間后鋅片質量減少

C．b極的電極反應式為H2—2e—=2H+

D．一段時間后，硫酸銅溶液的濃度不變

Answer 1

D

解析試題分析：氫氧燃料電池中，通入氫氣的b電極為負極，通入氧氣的a電極是正極，右側裝置為電解池，與正極相連的Cu電極為陽極，與負極項鏈的Zn電極為陰極，故A選項錯誤；陽極反應式為Cu—2e^—=Cu²⁺，陽離子移向陰極，銅離子比氫離子容易得到電子，則陰極反應式為Cu²⁺+2e^—=Cu，所以鋅片上鍍上一層銅，鋅片的質量增大，故B選項錯誤；KOH溶液顯堿性，氫離子不能在堿性溶液中大量共存，則負極反應式為H₂—2e^—+2OH^—=2H₂O，故C選項錯誤；由于陰極消耗的銅離子與陽極生成的銅離子的物質的量相等，則硫酸銅溶液的濃度不變，故D選項正確。
考點：考查原電池和電解原理，涉及堿性氫氧燃料電池和電解裝置圖、電極類型、電極反應式、電鍍液濃度的變化等。