Question

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（ ）

A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，電極反應式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據氧化還原反應，失電子的極是負極；B.原電池的正極發生得電子的還原反應；C.金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；D.鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵發生的是吸氧腐蝕。

A.②中自發的氧化還原反應為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，失電子的是金屬鋁，Al為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，Cu為負極，故A錯誤；B. ②中自發的氧化還原反應為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，失電子的是金屬鋁，Al為負極，Mg作為正極，電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正確；C.金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，Cu為負極，Fe為正極，Fe極電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故C錯誤；D.鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，由于NaCl溶液呈中性，鐵發生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤；本題選B。