【題目】下列物質的水溶液不能電離出Cl-的是
A. HCl B. NaClO C. MgCl2 D. NaCl
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（ ）
A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法
C．從海水中提取溴單質的過程中用氯氣做還原劑
D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發結晶法
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．在標準狀況下，22.4LCCl4中含5 NA 個原子
B．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數為0.1 NA
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1 NA
D．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3膠粒數目為0.01 NA
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【題目】（I）檢驗某溶液中是否含SO42-的正確操作順序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出現 現象，再加入_____________，若出現 現象，證明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的懸濁液在分離過程中涉及到過濾、洗滌沉淀操作，證明濾紙上的BaSO4沉淀已經洗凈的方法是_______________。
（Ⅱ）現有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發生化學反應。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。回答下列問題：
（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有 和 （每空1分）。
（2）應用上述分離操作，首先得到的物質是 。
（3）點燃酒精燈前的最近一步操作是 。
（Ⅲ）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是 mol·L-1。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為 。
（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，實驗儀器有：
①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒
⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶
實驗時使用選用儀器的先后順序為 。
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【題目】在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知Cu3P中P為-3價，則15molCuSO4可氧化的P的物質的量為
A. 1.5mol B. 5.5mol C. 3mol D. 2.5mol
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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液的質量分數___________。
（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。
（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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【題目】NaOH標準溶液的配制和標定時，需經過NaOH溶液的配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )
A. 用圖A所示的方法轉移NaOH溶液到容量瓶中
B. 用圖B所示的裝置準確稱得0.15 g H2C2O4·2H2O
C. 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡
D. 用圖D所示的裝置，用NaOH待測液滴定H2C2O4溶液
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【題目】下列有關生物體內化學元素的敘述錯誤的是
A. 活細胞中含量最多的無機物與含量最多的有機物中均含H、O
B. 蛋白質中的N主要存在于肽鍵中
C. 細胞內微量元素作用能被其它元素替代
D. 生物體內的化學元素均能在無機環境中找到
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【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42－的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比
A．1∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶2 D．2∶1∶1
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