【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示。正確的是 ( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半徑：丙<丁<戊B. 金屬性：甲>丙
C. 氫氧化物堿性：丙>乙D. 最外層電子數：甲>乙
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【題目】新一代鋰電池的反應為：FePO4+Li 
LiFePO4該電池可用于電動汽車，其以含Li+的導電固體為電解質．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A.放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4
B.充電時LiFePO4只發生氧化反應不發生還原反應
C.充電過程中，電池正極材料的質量增加
D.加入硫酸可以提高電解質的導電性
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【題目】銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為：2Ag+Zn（OH）2
Ag2O+Zn+H2O回答下列有關問題．
（1）電池的放電過程是（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）寫出充電時陽極的電極反應式：
（4）充電時，電池的正極應接電源的極．
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【題目】已知A、B、C均為短周期元素形成的單質，且元素A、B同周期，A元素原子半徑大于B元素原子半徑，在一定條件下單質A和單質B、單質A和C都按物質的量2：1反應，分別生成X和Y，在產物中B、C兩元素呈負價． 分別取3份完全相同且質量均為1.52g由單質A和單質B組成的混和物進行下列實驗：
①在第一份樣品中加入過量鹽酸，充分攪拌后在標準狀況下放出0.896L H2 ， 殘留不溶于酸的固體0.56g
②在第二份樣品中加入過量濃NaOH溶液，微熱充分反應后在標準狀況下放出0.896L H2殘留不溶于堿的固體0.96g
③將第三份樣品隔絕空氣加強熱生成化合物X，將X投入稀鹽酸中，X溶解且放出在空氣中能自燃的氣體a L
根據上述題給信息和實驗記錄解答下列問題
（1）寫出下列元素的名稱：A：；C：；
（2）混和物中B的質量分數是：
（3）計算：a= ．
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【題目】依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是( )
A. 非金屬氣態氫化物的穩定性
B. 非金屬氧化物對應水化物酸性的強弱或單質間的置換反應
C. 金屬單質與氧氣，水或酸反應的劇烈程度
D. 等量Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子的難易程度
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【題目】化學物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下： 
（1）反應①的類型為： ， 反應④的類型為： ．
（2）物質F中含氧官能團的名稱為 ．
（3）反應③會生成與D互為同分異構體的副產物，該反應的方程式為 ．
（4）若未設計反應⑥，則化合物I中可能混有雜質，該雜質同樣含有一個六元環和兩個五元環，其結構簡式為 ．
（5）寫出同時滿足下列條件的物質I的一種同分異構體的結構簡式 ． ①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應；③分子的核磁共振氫譜有5個峰．
（6）已知：CH2=CHCH2OH 
CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2、 
為原料，合成 
，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成
流程圖示例如下：CH2=CH2 
CH3CH2Br 
CH3CH2OH． ．
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【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業作出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料制得NaHCO3 ， 進而生產出純堿，有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________(填字母標號)。
A.碳酸氫鈉難溶于水
B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方法實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)：
試回答下列有關問題：
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是；
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是。
(Ⅲ)實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。
②另一位同學用下圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗：
(Ⅰ)實驗時，須先從管通入氣體，再從管通入氣體；
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，原因是。
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：。
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【題目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對應位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．下列說法正確的是（ ） 
A.W、X兩元素在自然界中都存在相應的單質
B.Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵
C.簡單離子半徑由大到小的順序為：Q＞Y＞Z
D.X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間易發生化學反應
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