Question

某學(xué)生兩次分別用2.6 g鋅與硝酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，兩次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO₃，但濃度不同，均恰好完全反應(yīng)。又已知第一次實(shí)驗(yàn)中有1/5的HNO₃被還原，第二次實(shí)驗(yàn)中只有1/10的HNO₃被還原。試寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式___________________________
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Answer 1

4Zn+10HNO₃====4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O
4Zn+10HNO₃====4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

2.6 g Zn為0.04 mol，6.3 g HNO₃為0.1 mol。第一次實(shí)驗(yàn)：
0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n)
n=+1，即生成物為N₂O。
第二次實(shí)驗(yàn)：
0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n)
n=-3，即還原產(chǎn)物為NH₄NO₃。