Question

【題目】測定三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）晶體中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是_______________________________________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為______________________。

Answer 1

【答案】滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好變為淺紫紅色，且半分鐘內紅色不消失 ×100%

【解析】

(1) 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變成淺紫紅色且半分鐘內不變色是滴定的終點；

(2)亞鐵離子變成鐵離子，高錳酸根離子變成二價的錳離子，所以鐵離子與高錳酸根離子的物質的量之比為5:1，所以鐵元素的質量為：，據此計算。

(1) 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變成淺紫紅色且半分鐘內不變色是滴定的終點，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好變為淺紫紅色，且半分鐘內紅色不消失；

(2)亞鐵離子變成鐵離子，高錳酸根離子變成二價的錳離子，所以鐵離子與高錳酸根離子的物質的量之比為5:1，所以鐵元素的質量為：，所以該晶體中鐵的質量分數的表達式為：×100%，故答案為：×100%。