Question

下列敘述正確的是(　　)

A.濃度均為0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:

c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·

B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

C.0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

 

Answer 1

D

【解析】A項,兩種溶液等體積混合,濃度減小,則根據元素守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·,錯誤;B項,由物料守恒可知:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),錯誤;C項,令溶液體積均為1 L,則反應之后c(H+)=0.05 mol·,錯誤;D項,根據電荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),則有c(N)=c(Cl-)。