【題目】體積為1L的某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
和
取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到
氣體，同時產生的白色沉淀迅速變為灰綠色；過濾、洗滌、灼燒，得到
固體；向上述濾液中加入足量
溶液，得到
不溶于鹽酸的沉淀．下列敘述正確的是（）
A.溶液中的主要離子僅為
、
、
B.一定存在，且
C.向原溶液中加入硫酸，可能有氣體生成
D.、
一定不存在，
可能存在
【答案】C
【解析】
加入NaOH溶液共熱有氣體和白色沉淀，氣體為氨氣，白色沉淀轉化為灰綠色，最后轉化為為氫氧化鐵，則溶液中一定含有
、
，根據離子共存可知不含
，加
溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含
，
，知
，n（Fe2O3）=
=0.01mol，根據元素守恒，知
，n(Ba
SO4)= 
=0.02mol，知
， 溶液中、
所帶正電荷為
，所帶負電荷為
，據電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子，所以
、硝酸根離子至少存在一種，故原溶液中一定含、、和、硝酸根離子中的至少一種，鉀離子、鋁離子無法判斷；
A.原溶液中一定含、、和、硝酸根離子中的至少一種，故A錯誤；
B.液中、所帶正電荷為，所帶負電荷為，據電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子，、硝酸根離子中的至少一種，故B錯誤；
C.向原溶液中加入硫酸，可能存在硝酸根離子，硝酸能將亞鐵離子氧化，產生一氧化氮氣體，可能有氣體生成，故C正確；
D.據以上分析可知，溶液中不能確定是否存在鋁離子，故D錯誤；
故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物說法不正確的是（ ）
A. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面
B. 萘環（
）上的一個H原子被-C4H9取代后的產物共有8種
C. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
D. 立方烷（
）一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸進行中和熱的測定，測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的實驗裝置如圖所示：
（1）儀器A的名稱為___。
（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是___。
（3）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：___。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數據如下表。
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2－t1)/℃ | ||
1 | H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①溫度差平均值為___℃。
②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則中和熱△H＝-53.5kJ/mol。
③上述結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生此偏差的原因可能是___(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是
A.向濃度均為
的
、
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明
B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有
C.向
溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuI
D.某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：
、
、
、
、、
、
、
、
�，F取少量待測溶液于試管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產生無色氣體，則原溶液中是否含有、，需通過焰色反應確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為152，其分子中C、H原子個數比為1∶1，氧元素的質量分數為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色，A能與NaHCO3溶液反應，其苯環上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：
（1）A的分子式是_______________________________。
（2）A的結構簡式為________________________________________。
（3）A可以發生如圖所示轉化關系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式________。
（4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290 ℃，熔點18.17 ℃)，當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優點________________________。
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c(
)>c(Na+)>c(
)
B.體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
C.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D.物質的量濃度之比為1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方法中可以說明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已達到平衡的是：①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。（ ）
A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄可用于釀酒。
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是_______________________________________。
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式。
C6H12O6（葡萄糖）
2________+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。
②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。
⑧實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗
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