Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：___、___。

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、___、___。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是___。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：___。

Answer 1

【答案】蒸餾法 電滲析法 Cl2 NaOH 富集溴元素 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

【解析】

通過(guò)海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。

（1）海水淡化有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法；電滲析法；

（2）電解NaCl溶液可以生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，由方程式可知電解可以獲得氯氣和氫氧化鈉，故答案為：Cl2；NaOH；

（3）海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是增大溶液中Br-的濃度，富集溴元素，故答案為：富集溴元素；

（4）在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。