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【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結構簡式為

請回答下列問題:

(1)A的名稱是____________B中所含官能團的名稱是___________________

(2)反應的化學方程式為_____________,該反應的反應類型是______

(3)G的分子式為_________,乙酸酐共面的原子最多有_____

(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式:_______

a.苯環上只有三個取代基

b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

c.1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2

(5)根據已有知識并結合相關信息,寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖________________(無機試劑任選),合成路線流程圖示例如下: CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】對氟苯酚或4-氟苯酚 酯基、氟原子 +H2O 消去反應 C10H9O3F 9

【解析】

1A中苯環上含有酚羥基和-F,且二者位于對位;B中所含官能團的名稱是酯基、氟原子;

2F和氫氣發生加成反應生成G,根據EG結構差異性知,E發生消去反應生成F,則F

3)根據G結構簡式確定其分子式;乙酸酐中4C3O再加2H可能共面;

4E的同分異構體符合下列條件:a.苯環上只有三個取代基,b.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰,說明含有4種氫原子,c.1mol該物質與足量 NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2,說明含有2個羧基;

5)根據逆合成法可知,合成需要得到,結合題中反應原理及反應物為苯酚,則用苯酚與乙酸酐反應生成,在氯化鋁存在條件下轉化成在催化劑存在條件下與氫氣發生加成反應生成,發生消去反應得到,據此寫出合成路線圖。

1A中苯環上含有酚羥基和-F,且二者位于對位,所以其名稱為對氟苯酚(4-氟苯酚 );B中所含官能團的名稱是酯基、氟原子,故答案為:對氟苯酚(4-氟苯酚 );酯基、氟原子;

2F和氫氣發生加成反應生成G,根據EG結構差異性知,E發生消去反應生成F,則F,反應的化學方程式為+H2O ,為消去反應,故答案為:+H2O ;消去反應;

3)根據G結構簡式確定其分子式C10H9O3F,乙酸酐中4C3O再加2H可能共面,如圖17號再加2H,最多共9個原子共面。故答案為:C10H9O3F9

4E的同分異構體符合下列條件:苯環上只有三個取代基、核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰,說明含有4種氫原子、1mol該物質與足量 NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2,說明含有2個羧基,符合條件的結構簡式為 ,故答案為:

5)以和乙酸酐為原料制備,根據逆合成法可知,合成需要得到,結合題中反應原理及反應物為苯酚,則用苯酚與乙酸酐反應生成,在氯化鋁存在條件下轉化成在催化劑存在條件下與氫氣發生加成反應生成,反應消去反應得到,所以合成路線流程為:,故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度積Ksp=c(Cd2+c(S2-),其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2T1)。下列說法錯誤的是(

A.圖中ab分別為T1T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應的Ksp的關系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

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【題目】空氣電池的電容量大,可作為汽車的清潔能源,總反應式為:2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2,示意圖如圖所示。有關該電池的說法正確的是( )

A.電池可以用稀硫酸做電解質溶液

B.電池工作時,電子由a電極沿導線流向b電極

C.空氣擴散電極上的電極反應:O2 + 2H2O + 4e= 4OH

D.阻隔空氣進入鋅空氣電池,電池仍能工作

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A. bd兩極附近均有氣泡冒出

B. 甲乙中變紅色的電極均發生了還原反應

C. ad兩極電極反應均為:Fe-2e-=Fe2+

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A. 肼是燃料電池的負極反應物,O2是正極反應物

B. 肼燃料電池的正極反應為 O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 肼燃料電池的負極反應為:N2H4 —4e=N2↑+4H+

D. 電池工作過程中H+向正極移動,但H+物質的量不變

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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是

A.用裝置①電解氯化銅溶液,則a為陽極,發生氧化反應

B.裝置②為原電池,總反應是:

C.圖③所示柱形圖,縱坐標表示第二周期元素最高正價隨原子序數的變化

D.圖④所示曲線,表示該反應是放熱反應

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1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式: ______

2)試劑X ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ______

3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中.一段時間后,觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少.為了避免固體C減少,可采取的改進措施是 ______

4)由溶液E到綠礬晶體(FeSO47H2O),所需操作是 ______ ______ ______ 、洗滌、干燥。

5)用固體F制備CuSO4溶液,可設計如圖3三種途徑:寫出途徑①中反應的離子方程式 ______ ,請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______

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【題目】經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:

離子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

(1)c(H+)= mol/L。

(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們設計了如下流程,回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。

工業廢水中加入鐵粉后,反應的離子方程式為:

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、

試劑B是

操作③是蒸發濃縮、冷卻結晶、 ,最后用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。

通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡,實驗方法是

獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存,原因是

上述1000 L廢水經處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是 mol。

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A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數將增大

B.該反應的ΔH0

C.化學方程式中,nef

D.達到平衡后,增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

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