【題目】在恒溫恒容的密閉體系中進行的可逆反應：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，下列不能說明反應達到平衡狀態的是
A.
正(B)=2逆(C)B.n(A)：n(D)=1：1
C.容器內壓強不再改變D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變
【答案】B
【解析】
A．反應過程中有
正(B)=2正(C)，又當正(B)=2逆(C)時，可推出正(C) =逆(C)即正反應速率等于逆反應速率，反應處于平衡狀態，A能作為判斷化學平衡的依據，A不符合題意；
B．當n(A)：n(D)=1：1時，該反應不一定達到平衡狀態，該比值與反應物濃度及轉化率有關，B符合題意；
C．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，隨反應進行，容器內壓強減小，當反應到達平衡狀態時，容器中壓強不變，能作為判斷化學平衡的依據， C不符合題意；
D. 該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，隨反應進行，氣體的總物質的量減小，容器內混合氣體的平均相對分子質量增大，現在不再改變即說明到達平衡，D不符合題意；
故答案為：B。
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義。回答下列問題：
（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發生反應：
CO2 (g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應的平衡常數K= __________。
（3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。
①下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl
②用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 
2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：
I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為
Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
II. b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)
III．T3～T4溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現增大的變化趨勢，其原因是____________。
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【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O
NH3H2ONH
+OH-。
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發生的現象是__。
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【題目】工業上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質)，制備KMnO4的流程圖如下：
已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發生可逆的歧化反應。
下列說法正確的是
A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3
B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調節溶液pH，使3MnO
+2H2O
2MnO
+MnO2+4OH-正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產率
C.“歧化”步驟中調節溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸
D.“操作II”時，當有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體
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【題目】25℃時，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數據如下表所示：
下列說法正確的是
A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1
B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)
C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1
D.通過①進行近似計算可知醋酸的數量級是10-6
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。
(2)25℃，該同學設計三個實驗探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表所示：
實驗序號 | 體積/mL | ||
1.0mol·L-1硫酸溶液 | 飽和CuSO4溶液 | 水 | |
I | 30.0 | 1.0 | 9.0 |
II | 20.0 | 1.0 | Vx |
III | 30.0 | 3.0 | 7.0 |
①本實驗待測數據可以是____。
②利用實驗I和實驗I來探究硫酸濃度對鋅粉與稀硫酸反應速率的影響，Vx=__，理由是__。
③實驗I和實驗III的目的是__。
(3)用排水集氣法收集實驗I反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 60 | 140 | 252 | 420 | 510 | 540 |
①反應速率最大時間段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。
②反應速率最小時段是__min，原因是___。
③第2～3min時間段以稀硫酸的濃度表示的該反應速率(設溶液體積不變)是v(H2SO4)＝___。
(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液，可行的是____(填字母)。
A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液
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【題目】實驗室模擬用
溶液和
溶液混合制備
，再將所得與
溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體
。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟Ⅰ 稱取
樣品，放入錐形瓶，加入適量
稀硫酸，微熱使樣品溶解，再加入
水加熱，用
溶液滴定至終點，消耗
溶液。
步驟Ⅱ 將步驟Ⅰ的溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終顯示藍色。冷卻后，調節
并加入過量
固體，與
反應生成
沉淀和
，以淀粉作指示劑，用
標準溶液滴定至終點，消耗
標準溶液。
已知：
；
；
回答下列問題：
（1）室溫下，
，
，
溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。
（2）步驟Ⅱ中滴定終點的現象為________。
（3）步驟Ⅱ中若消耗的
標準溶液的體積偏大，可能的原因有________（填字母）。
A.滴定前未將待測溶液充分加熱
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.裝
標準溶液的滴定管水洗后未潤洗
D.滴定時錐形瓶中有液體濺出
（4）通過計算確定該晶體的化學式（寫出計算過程）。
________________________
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3
B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
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