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已知大多數(shù)含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是

A．H₂SeO₃

B．HMnO₄

C．H₃BO₃

D．H₃PO₄

試題分析：含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強，將選項中含氧酸改寫成XO_m(OH)_n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷。其中，HMnO₄可以改寫為MnO₃(OH)₁，非羥基氧原子數(shù)目為3，最大。故選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：
（1）鈦有

兩種原子，它們互稱為____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基態(tài)原子的電子排布式為_____；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于_____區(qū)元素。
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學式是______，

（3）氮化鈦(Ti₃N₄)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾的替代品。以TiCl₄為原料，經(jīng)過一系列反應，可以制Ti₃N₄和納米TiO₂

。
①Ti₃N₄中元素的化合價為_____。TiCl₄分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl₄的空間構(gòu)型為______。
②反應①為置換反應、該反應的化學方程式為______。
③納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取

雜化的碳原子個數(shù)為_____，化合物乙中采取

雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為_____。
④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有______個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為______g．

(N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，只列算式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用

實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是；
a．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化
b．NH⁺₄與PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^—₄互為等電子體
c．相同壓強時，NH₃的沸點比PH₃的沸點高
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子
（3）已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是；
II．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）設氯化鈉晶體中Na⁺與跟它最近鄰的Cl^—之間的距離為r，則該Na⁺與跟它次近鄰的C1^—個數(shù)為      ，該Na⁺與跟它次近鄰的Cl^—之間的距離為     ；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na⁺的半徑為以a pm，Cl^—的半徑為b pm，它們在晶
體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為     ；（用含a、b的式子袁示）
（3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ（1分）下列說法中正確的是。

A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化

II（14分）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學式是，其中Ba²^＋的氧配位數(shù)為，
（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23．2℃，沸點136．2℃，所以TiCl₄固體是晶體。
（4）已知Ti³^＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空間構(gòu)型也為八面體型，請在下圖方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大小：A>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。
乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。
丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）丙           （寫化學式）寫出其分子的的電子式         。
（2）寫出A原子最外層電子排布式                。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：
（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為         。
A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是____
A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次增強
D．其陰離子的還原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的順序依次增強
（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及還有_______ 、___________等（例舉兩種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。
鎵（₃₁Ga）的基態(tài)電子排布式是_________________________________________；
₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（1）CO和NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N₂互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為________________。NH₃分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH₃分子的空間立體構(gòu)型是____________。
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX₃的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度
為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol^-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。請用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為           ；
（2）已知YZ₂⁺與XQ₂互為等電子體，則1 mol YZ₂⁺中含有π鍵數(shù)目為_______；
（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是              ；
（4）X、Z與氫元素可形成化合物H₂X₂Z₄，常用作工業(yè)除銹劑。H₂X₂Z₄分子中X的雜化方式為      ；
（5）E原子的核外電子排布式為          ；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號中的元素，其原于序數(shù)依次遞增，其他相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A	原子核外有一個未成對電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵
B	原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍
C	是使用最為廣泛的合金的主要成分
D	原子各內(nèi)層電子均已飽和，最外層電子數(shù)為1

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）C元素在周期表中的位置為____     ，D元素原子的外圍電子排布式為
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵____              。
（3）A與氧可形成原子個數(shù)比為2:1的三原子分子，其中氧的化合價為____      ，氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是____
a:CO₂     b:SO₂    c:NH₃      d;CH₄
（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，則晶胞中B離子的個數(shù)為____   ，與B離子最近且等距的A離子的個數(shù)為                 。
（5）1183 K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183 K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為___ _（可用根號表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素， F、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個成單電子，G是ⅠB族的元素。回答下列問題：
（1）寫出E、F、G的元素符號                                ，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH₃相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學式是          。
（2）F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是                                 。
（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[G(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。該深藍色沉淀中的NH₃通過________鍵與中心離子G²⁺結(jié)合；NH₃分子中N原子的雜化方式是________；
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的        （填a、b或c）；配位數(shù)是         ；若緊鄰的四個E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是a cm³，E單質(zhì)的密度為ρg/ cm³；則E的相對原子質(zhì)量的計算式是                     。

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